-
Физика
-
Электричество
-
Электронные и ионные явления
-
Второй закон Фарадея
Электрохимический эквивалент прямо пропорционален химическому эквиваленту данного вещества.
Значения электрохимических эквивалентов для некоторых веществ приведены в таблице Электрохимические эквиваленты.
\[m = K_x \frac{q}{F} = \frac{\mu}{Z} \frac{q}{F}\]
Оба закона Фарадея можно выразить одной формулой. Подставляя выражение для \(K\) из второго закона Фарадея:
\[K= K_x \frac{1}{F}\]
в формулу первого закона Фарадея:
\[m = Kq\]
находим
\[m = K_x \frac{q}{F}\]
\[m = Kq\]
\[K= K_x \frac{1}{F} = \frac{\mu}{Z} \frac{1}{F}\]
Электрический ток в электролитах всегда сопровождается выделением на электродах химических составных частей электролита. Согласно первому закону Фарадея, масса \(m\) вещества, выделившаяся на каком-либо из электродов, пропорциональна заряду (количеству электричества) q, прошедшему через электролит.
Значения электрохимических эквивалентов для некоторых веществ приведены в таблице Электрохимические эквиваленты.